pH는 'potential of hydrogen' 또는 'hydrogen ionconcentration' 으로 표현 한다.
덴마크의 화학자 소렌슨은 용액 속의 수소 이온의 농도를 수치화하여 0부터 14까지 분류하고 수소 이온 농도를 보다 쉽게 표현하는 방법을 pH로 정의 하였다.
물에 녹아있는 물질에 수소 이온(H)이 많을 수록 산성이 강하며 pH는 0~6까지이다. 반면, 수산화 이온(OH)이 많을수록 알칼리성이 강하며 pH는 8~14까지이다.
그리고 물 속에 녹아 있는 물질이 힘이 똑같으면 결과는 중성이며 pH는 7이 된다.
pH 눈금은 각 수치마다 10배수로 증가하는 것을 의미한다.
수소 이온이 많을 수록 pH는 낮으며 산성이다. 예를 들어 pH가 6에서 5로 '1'만큼 낮아진다는 것은 수소 이온이 '10배' 많아 진다는 것이므로 pH의 변화를 민감하게 받아들여야 한다.
즉, pH6은 중성인 7보다 10배나 더 산성인 것을 의미하고 6은 5보다 10배 덜 산성인 것을 의미한다.
pH5는 모발과 피부의 평균 pH이다. 모발의 평균 pH에서 수치가 하나 떨어진 pH6의 제품을 사용하여도 그 제품은 실제로 10배 덜 산성이라는 의미로 이것이 상당히 큰차이이다.
pH0은 중성인 7보다 1,000만배 더 산성이고 pH14는 7보다 1,000만배 더 알칼리성이다.
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